【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。

【答案】 H C N O HF NH3 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，推出A為H，D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即D為O，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，即B為C，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，即C為N，（1）根據(jù)上述分析，A為H，B為C，C為N，D為O；（2）①甲分子能刻蝕玻璃，工業(yè)上常用氫氟酸刻蝕玻璃，因此甲為HF；②乙為氣體，能使無色酚酞溶液變紅，說明乙氣體溶于水顯堿性，即乙為NH3；③根據(jù)10電子微粒，發(fā)生的離子反應是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

B．向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． ①在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最好選用的是 ．
A．氯水　 　B．HNO3　　 C．KMnO4　 　D．H2O2
②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是（　�。�
A.白醋
B.食鹽
C.料酒
D.小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如下的反應關系；

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出B-C的化學方程式：_______________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出A→C的離子方程式：______________________。

(3)若A是制作芯片常用材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C為水玻璃的主要成分.寫出A→C的離子方程式：__________________________。

(4)若A是應用最廣泛的金屬.④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：__________________。

(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物質(zhì)，B與C可反應生成A。寫出B完全燃燒的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結果后回答有關問題：
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小．實驗結束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數(shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+ ．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s，則K+的遷移速率為mol/s．
（4）實驗四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“﹣”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是 ．
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B.當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生還原反應
C.當作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH﹣向著d極移動
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 ， 且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．

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