17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe（ NO3）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

分析 A．碘化氫過量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；
B．氧原子個數(shù)不守恒；
C．離子個數(shù)配比不符合物質結構；
D．二者發(fā)生絡合反應生成可溶性絡合物和水．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯誤；
B．NaOH溶液和鋁片的反應與氫氧化鈉量的多少沒有關系，往過量和少量NaOH溶液中投入鋁片均發(fā)生反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O，故C錯誤；
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中，離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、電荷原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用物質的量濃度為a mol•L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是用標準NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲溶液中含Aa+離子濃度為0.10mol/L，乙溶液含Bb-離子濃度為0.35mol/L，取不同體積甲、乙兩溶液的物質的量如圖所示．則沉淀物的化學式為（　�。�
A．A2B3B．A3B2C．AB2D．A2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由下列實驗事實得出的結論正確的是（　　）
A．由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾，干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是15℃水�。�
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的偽劣．現(xiàn)稱取mg（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定終點的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)K1再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol•L-1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1mL．
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mLNaOH溶液所使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是1，5，6（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)生在美國的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類應合理的開發(fā)和利用能源．隨著經(jīng)濟的飛速發(fā)展，機動車越來越多，對石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國家轉型研究電動車．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質，電池反應為：FePO4+Li$?_{充電}^{放點}$LiFePO4．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲存時間均較高
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質量減少
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖中相應工廠的名稱：
A．發(fā)電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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