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13．將等物質的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　�。�
A．產生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色B．產生BaSO3白色沉淀，溶液變無色
C．無沉淀產生，溶液變無色D．產生BaSO4白色沉淀，溶液變無色

分析 二氧化硫與氯氣等物質的量通入水中發(fā)生化學反應：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依據生成物硫酸與鹽酸的性質判斷解答．

解答 解：二氧化硫與氯氣等物質的量通入水中發(fā)生化學反應：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和氯化氫為強酸，電離產生氫離子，溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，硫酸能夠與氯化鋇溶液生成硫酸鋇白色沉淀，
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物性質，明確二氧化硫、氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．①生產玻璃所用的工業(yè)設備是玻璃窯發(fā)生的主要反應是Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（用化學方程式表示）
②石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO2；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過聚合反應合成的有機高分子材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中的一些小常識往往包含化學知識，以下敘述不正確的是（　�。�
A．用食醋清除暖水瓶中的水垢
B．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質
C．用熱的純堿水洗滌油垢
D．葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如下：則合成該高聚物的單體的正確組合是（　�。�
①鄰苯二甲酸　
②丙烯　
③丙烯醇　
④鄰苯二甲醇　
⑤丙烯酸．
A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量．
A．①②B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將下列溶液分別加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中，產生現(xiàn)象種類最多且把五種溶液區(qū)別開的是（　　）
A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數小于4，有關其說法正確的是（　　）
A．X所形成的單質都是雙原子分子
B．原子半徑X＞Y
C．X、Y能形成的陰、陽離子數之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物
D．由X、Y組成的某化合物與水反應能生成一種強堿和一種弱堿，其簡單離子半徑：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質的量濃度為1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關系正確的為（　�。�
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學式為Fe（OH）3．
（4）寫出有關離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當沉淀C物質的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

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