7.肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.
(1)肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2
(2)有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是(填標(biāo)號)AC;
A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)   B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)         D.分子中所有原子可能在同一個平面上
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2:
①化合物E中的官能團(tuán)有(填名稱)羧基、羥基.
②B→C的反應(yīng)條件是NaOH水溶液,加熱,E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),F(xiàn)→G該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
Ⅱ.一定條件下,1mol該物體與足量銀氨溶液充分反映,生成4mol銀單質(zhì).

分析 (1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式;
(2)含有碳碳雙鍵,決定具有烯的性質(zhì);含有酯基決定具有酯的性質(zhì).苯環(huán)雖不是官能團(tuán),但含有苯環(huán),具有苯的一些性質(zhì);
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,黑色球是C原子、白色球是H原子、斜線球是O原子,再根據(jù)C的四價結(jié)構(gòu)確定C原子間的成鍵情況,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)由A到D的轉(zhuǎn)化可知,A含有1個苯環(huán)、1個側(cè)鏈,且側(cè)鏈中含有1個碳碳雙鍵,故A為,可知B為,C為,根據(jù)D、E的分子式可知,E比D多1個O原子,再結(jié)合G的結(jié)構(gòu),所以D中的醛基被氧化為羧基而生成E,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為,F(xiàn)與甲醇通過酯化反應(yīng)反應(yīng)的G,據(jù)此解答.

解答 解:(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H10O2,
故答案為:C10H10O2
(2)A、分子中含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B、分子中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤;
C、分子中含有酯基,在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),得到相應(yīng)羧酸的鹽和甲醇,故C正確;
D、分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯誤;
故答案為:AC;
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,結(jié)合圖中結(jié)構(gòu)可知,黑色球是C原子、白色球是H原子、斜線球是O原子,再根據(jù)C的四價結(jié)構(gòu)確定C原子間的成鍵情況,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

(4)由A到D的轉(zhuǎn)化可知,A含有1個苯環(huán)、1個側(cè)鏈,且側(cè)鏈中含有1個碳碳雙鍵,故A為,可知B為,C為,根據(jù)D、E的分子式可知,E比D多1個O原子,再結(jié)合G的結(jié)構(gòu),所以D中的醛基被氧化為羧基而生成E為,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為,F(xiàn)與甲醇通過酯化反應(yīng)反應(yīng)的G,

①E為,化合物E中的官能團(tuán)有羧基、羥基,
故答案為:羧基、羥基;
②B堿性水解得C,所以B→C的反應(yīng)條件是 NaOH水溶液,加熱,E→F的反應(yīng)類型是 消去反應(yīng),F(xiàn)→G該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
故答案為:NaOH水溶液,加熱;消去反應(yīng);
③F為,根據(jù)條件Ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;Ⅱ.一定條件下,1mol該物體與足量銀氨溶液充分反映,生成4mol銀單質(zhì),說明有兩個醛基,則符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:

點(diǎn)評 題以肉桂酸甲酯為載體考查官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成、有機(jī)物推斷等,難度中等,旨在考查學(xué)生對知識的掌握與遷移運(yùn)用、思維分析等能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是d(選填序號)
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為-2價)
則下列說法正確的是d(選填序號);
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒.

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18.天然氣是一種很重要的清潔能源,其主要成分為CH4.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下CH4是液體B.一氯甲烷分子式為CH4Cl
C.CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)D.CH4完全燃燒生成CO2和H2O

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15.框圖中A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出化學(xué)式:ANa,BNa2O2,DNa2CO3
(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④(填編號).
(3)寫出E→D的化學(xué)方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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2.用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅,其反應(yīng)方程式如下:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.SiO2是還原劑B.C被氧化
C.SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.O得到電子

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12.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是(  )
A.均溶于水B.受熱均易分解
C.均為鈉鹽D.均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2

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19.現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:
  ①CH3COOH(調(diào)味劑) ②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂) 
(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料) ⑥HCHO( 防腐劑 )
請回答:
(1)屬于醛的是⑥(填序號).
(2)與①互為同分異構(gòu)體的是②(填序號).
(3)與③互為同系物的是④(填序號).
(4)用系統(tǒng)命名法給⑤命名,其名稱為1,3-丁二烯.

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16.(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度(填大于、小于或等于)大于25℃,其理由是水的電離過程吸熱,該溫度下的Kw比25℃時大,所以該溫度大于25℃.
(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:
①若所得混合液為中性,則a:b=10:1;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
②若所得混合液的pH=2,則a:b=9:2;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-).

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17.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定  
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解  
④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
(1)寫出儀器甲和乙的名稱:甲分液漏斗;乙三口燒瓶.
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,裝置D的作用是吸收多余的氯氣.
(3)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3.在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,欲控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是:緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中.
(4)寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2的化學(xué)方程式:4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑.
(5)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解3.96g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH為1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性),用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL.則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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