色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
反應后溶液顏色 | 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 |
分析 ①通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度=$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水樣中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.0×10-3g;
③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;
④如果水樣顯色后比6號還深,為減少誤差可以稀釋后進行實驗.
解答 解:①通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
故答案為:溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度═$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水樣中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg;
故答案為:1.00;
③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;
故答案為:由②計算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時誤差大;
④如果水樣顯色后比6號還深,應采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗;
故答案為:將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗.
點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗分析判斷,實驗基本操作和溶液稀釋與配制的步驟,實驗設計的方法和步驟分析是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | B. | c(H+)<c(OH-) | ||
C. | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | O+O3═2O2是吸熱反應 | B. | O+O3═2O2是放熱反應 | ||
C. | 反應O+O3═2O2的△H=E3-E2 | D. | 反應O+O3═2O2的△H=E3-E1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | KClO3在反應中失去電子 | |
B. | ClO2是氧化產(chǎn)物 | |
C. | H2C2O4在反應中被氧化 | |
D. | 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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