10.水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標志之一.
 檢測水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a.配制標準溶液:稱取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液
b.配制標準色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對
苯磺酸粉末,實驗結(jié)果如下表所示:
色階序號123456
加入溶液B的體積(mL)02.04.06.08.010.0
反應后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c.檢測:取10mL水樣倒入比色管中,加少許對氨基苯磺酸,顯色后與標準色階對比.
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同,則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L.
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點是由②計算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時誤差大.
④如果水樣顯色后比6號還深,應采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗.

分析 ①通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度=$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水樣中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.0×10-3g;
③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;
④如果水樣顯色后比6號還深,為減少誤差可以稀釋后進行實驗.

解答 解:①通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
故答案為:溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度═$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水樣中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg;
故答案為:1.00;
③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;
故答案為:由②計算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時誤差大;
④如果水樣顯色后比6號還深,應采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗;
故答案為:將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗.

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗分析判斷,實驗基本操作和溶液稀釋與配制的步驟,實驗設計的方法和步驟分析是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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15.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),則( 。
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LB.c(H+)<c(OH-
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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1.硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì).以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下:

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請回答下列問題:
(1)濾渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(用化學式表示);判斷本實驗能否調(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu2+,并簡述理由否,鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
(2)用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)向濾液A中加入bd(填字母)除去雜質(zhì)最合適.
a.氨水   b.氧化銅  c.氫氧化鈉  d.氫氧化銅
(4)從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等.
(5)測定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水數(shù)目
①沉淀法測定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水,加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸,過濾、洗滌、干燥、稱重,實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得的產(chǎn)品純度偏高,可能的原因是acd(填字母)
a.產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水 b.產(chǎn)品中混有CuCl2•2H2O  c.產(chǎn)品中混有Al2(SO43•12H2O  d.產(chǎn)品中混有Na2SO4
②差量法測得結(jié)晶水數(shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里,灼燒至結(jié)晶水全部失去,稱得無水硫酸銅的質(zhì)量b g,則膽礬(CuSO4•nH2O)中n值的表達式為$\frac{80(a-b)}{9b}$.

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18.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族.
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5.有機合成中增長碳鏈是一個重要環(huán)節(jié).如下列反應:
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15.大氣臭氧層的反應是:O+O3═2O2△H,該反應的能量變化如圖所示,下列敘述中,正確( 。
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19.能用堿石灰干燥的氣體是( 。
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20.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.

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(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案.其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c(填序號).
a.銅      b.鈉     c.鋅     d.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應該連接在直流電原的負極.
(4)在實際生產(chǎn)中.可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖丙:
①通常情況下A電極對應的金屬銅(寫元素名稱).B電極的電極反應是Cu2++2e-═Cu.
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol.
③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請簡要說明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕.

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