目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)（陰）離子交換膜不允許陰（陽(yáng)）

離子通過(guò)。則以下敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A、NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生    

B、 圖中a為陰離子交換膜

C、Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e →Cl2↑

D、電解時(shí)往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色   

 

【答案】

B

【解析】Ⅰ區(qū)是陰極，氫離子放電，生成氫氣，同時(shí)促進(jìn)水的電離，生成氫氧化鈉，A正確。由于Ⅰ區(qū)生成氫氧化鈉，所以a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，B不正確。Ⅲ區(qū)和電源的正極相連，則陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，氯氣溶于水顯酸性，同時(shí)次氯酸還具有漂白性，所以CD都是正確的，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?靜安區(qū)二模）目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)（陰）離子交換膜不允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．則以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過(guò)程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
BC
BC
（填編號(hào)）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過(guò)程中
NaCl
NaCl
可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)
鹽酸（或HCl）
鹽酸（或HCl）
．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，陰離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)．則以下敘述正確的是
AC
AC
（填編號(hào)）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過(guò)脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
24.0mol/L
24.0mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：閔行區(qū)模擬 題型：問(wèn)答題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

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依據(jù)上圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：______．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過(guò)程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_____（填編號(hào)）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶、______（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過(guò)程中______可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)______．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，陰離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)．
精英家教網(wǎng)
則以下敘述正確的是______（填編號(hào)）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過(guò)脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：    ．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過(guò)程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?u>    （填編號(hào)）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)    （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶、    （填寫(xiě)操作名稱(chēng)），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過(guò)程中    可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)    ．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，陰離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)．則以下敘述正確的是    （填編號(hào)）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過(guò)脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為    ．

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