Question

某廢水處理廠處理廢水中NH₄+的過程如下下列敘述正確的是（　�。�
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1
②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．

• A、將NH₄⁺轉化為NO₃^-的熱化學方程式可表示為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

  a

  2

  ）kJ?mol^-1
• B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
• C、常溫下，若HNO₂溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，則該溶液的pH＞1
• D、若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c（NH₄⁺）+c（OH^-）═c（NO₃^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點：亞硝酸鹽,反應熱和焓變,銨鹽

專題：元素及其化合物

分析：A、根據蓋斯定律計算化學反應的焓變并書寫熱化學方程式；
B、根據兩次轉化的產物確定酸性的變化；
C、c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，則該溶液的pH=1；
D、根據兩次轉化完全，溶液中存在的離子來回答判斷．

解答： 解：A、已知：①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1；②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．
①+②×

1

2

得到：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

a

2

）kJ?mol^-1，故A正確；
B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性一直在增大，故B錯誤；
C、常溫下，溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1時，溶液的pH=1，故C錯誤；
D、若上述兩次轉化完全，則溶液中不存在NH₄⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及熱化學方程式的意義，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．