下列各溶液中，Na＋濃度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液


解析：　A～D項中c(Na＋)依次為：0.5 mol·L－1、0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.15 mol·L－1×3＝0.45 mol·L－1。

答案：　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是                         (　　)

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：

 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2  mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：

 c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol H2所占體積為11.2 L

③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤                            B．④⑥

C．②④⑥                            D．①④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體：

(1)含有分子數(shù)目最少的是________；

(2)同溫同壓下，體積最大的是________；密度最小的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。取出10 mL此溶液，這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，其中含有NaOH________g。將取出的溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是(　　)

A．1∶3                              B．3∶1

C．3∶2                              D．2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁達爾效應的分散系是(　　)

A.②            B.②③⑤            C.②③          D.①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，

其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正化合價是＋7價

(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是：________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：

________________________________________________________________________。

(3)元素Z與元素T相比，得電子能力較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案