對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)
A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行
C
ΔG<0的反應為自發(fā)反應,若ΔH>0,ΔS>0,為保證ΔG=ΔH-TΔS<0,只有在高溫下才能是自發(fā)反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是(  )
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(　　)
A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是
A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2SO2 + O22SO3  達到平衡時，測得平衡混合物總的物質的量為5mol。
求：（1）平衡時O2的物質的量濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率；
（3）平衡時SO3的體積分數(shù)。

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