Question

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO₂具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

Answer 1

【知識點】化學實驗操作 J1 J2 D2 D3

【答案解析】21. (14分)

（1）MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）不寫“加熱或濃”不得分

 （2）除去氯氣中的氯化氫（2分）     c（2分）

（3）酸性高錳酸鉀；（2分）    Na₂SiO₃；（2分） 

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

      將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）

解析：（1）圓底燒瓶內發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；

（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl₂＞Fe³⁺，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl₂的混合溶液

（3）證明SO₂具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na₂SiO₃

（4）空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

【思路點撥】本題考查實驗室制備氯氣的反應原理和裝置分析，物質性質的比較，掌握基本操作和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．