11．將0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

分析 A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)判斷氫氧根離子濃度是否變化；
B．稀釋后溶液中氫離子濃度減��；
C．稀釋后醋酸的電離程度增大；
D．稀釋后溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大．

解答 解：A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸被稀釋后其電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，則電離平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸被稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的酸性減弱，pH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸溶液時(shí)，雖然促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，很多同學(xué)往往認(rèn)為促進(jìn)醋酸電離，則氫離子濃度增大而導(dǎo)致錯(cuò)誤，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，將10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中，下列數(shù)值逐漸減小的是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　�。� KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學(xué)式可表示為（　　）
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時(shí)加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍(lán)，相關(guān)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
B．滴定管裝液滴定時(shí)應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)，一定不能加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

（1）寫(xiě)出N2的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫(xiě)出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。┱�(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ）48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溴酸銀的溶解是吸熱過(guò)程
B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-3
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（　�。�
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放在托盤上稱量
C．用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志

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