【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是

A.12C和14CB.甲烷與戊烷

C.金剛石和石墨D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]

【答案】D

【解析】

A．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同的核素，互稱同位素，A錯(cuò)誤；

B．甲烷分子式CH4，戊烷分子式為C5H10，結(jié)構(gòu)相似，碳與碳之間均為單鍵，其余鍵與H相連，分子相差4個(gè)CH2，是同系物，B錯(cuò)誤；

C．金剛石和石墨均為C元素構(gòu)成的單質(zhì)，為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D．乙醇和二甲醚的分子式均為C2H6O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體。熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水四氯化錫并對(duì)產(chǎn)品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(加熱及夾持裝置已略去)。

（1）裝置A中反生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)儀器口連接順序?yàn)?/span>__________________________________。

（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?/span>_____________。

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈；②點(diǎn)燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。

（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度，進(jìn)行了如下操作：

I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時(shí)最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數(shù)據(jù)計(jì)算，鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________。

（6）E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請(qǐng)寫出一條可能的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：

(1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。

已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。

(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。

(6) 灼燒：準(zhǔn)確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）a = _______

（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)= 3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_________________________。

（2）請(qǐng)說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_____________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________________。

（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請(qǐng)寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

甲

1,2二溴乙烷

溴苯

水

乙醇

乙

水

液溴

大豆油

乙酸

丙

苯

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)

增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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