9．10mL濃度為1mol•L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（　�。�
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

分析 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加入溶液后應(yīng)降低氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而C選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D選項(xiàng)中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，生成氫氣的總量減少．

解答 解：A．加入K2SO4溶液，相當(dāng)于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故A正確；
B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；
C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤，
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
編號(hào)ABCD
實(shí)驗(yàn)
方案



置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的		收集氨氣及并進(jìn)行
尾氣吸收		制取乙炔并驗(yàn)證炔烴
的性質(zhì)		驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為
溶解度更小的Ag2S沉淀		驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．關(guān)于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（只要求寫出一種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是Fe或鐵．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步驟Ⅲ的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問(wèn)題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為．
（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是非極性鍵、極性鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案