某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )

   A．水解反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號(hào)）。

A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。

（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是

_  _。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。

（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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下列排序正確的是                                                               (　　)

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因____________________。

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(    )

  A．Na    B．Al    C．Fe     D．Ag

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如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是  (  )

    A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

    B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下)

    C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱

    D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是(  )

    A．在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

    C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)

    D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是（   ）

A．6和8          B．19和16        C．12和17        D．10和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
  ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
  ②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
  ③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％         ④  X=2

其中正確的是

 A．①③④    B．①④     C．②③       D．③④

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