Question

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：

（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N₄氣體轉變?yōu)镹₂反應的熱化學方程式：______________________。

（2）據(jù)報道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：

__________________________________________________________________________。

（3）在T₁℃時，將5 mol N₂O₅置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分數(shù)為50%。

①上述平衡體系中O₂的體積分數(shù)為__________，N₂O₅的物質的量為__________mol。

②用O₂表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O₂)= __________。

③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內減小的物理量有__________。

A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N₂O₅的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡時N₂O₄與NO₂的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是__________。

A．都引起a減小      B．都引起a增大

C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大

D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小

 

Answer 1

【答案】

(1)N₄(g)＝2N₂(g)；△H＝－882 kJ/mol  (2分)

(2)2NH₃＋6OH^-－6e^-＝N₂＋6H₂O  (2分) 

(3)①12.5%    3    ②0.02 mol/(L·min)   ③AC  (各2分)

(4)B

【解析】略