Question

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                     。

（2）B₂ A和X的分子結合質(zhì)子 的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                    。

（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為       ，Q為        （填化學式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                           。

（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－1 ，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有         。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉化率降低

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第二周期ⅤA族 

（2）H₃O⁺+NH₃=NH₄⁺+H₂O

（3）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺  

（4）W  NaOH  ，Q  NH₄NO₃  

（5）3CO₂+2Al₂H₆=3CH₄+2Al₂O₃ 

（6）A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意得出A、B、C、D、E元素分別為O、H、Na、N、Al。（2）結合質(zhì)子（H⁺） 的能力不同，可以通過一種物質(zhì)把另一種物質(zhì)中結合的質(zhì)子奪走來加以證明；（3）A、D、E三種元素形成的鹽為Al(NO₃)₃，鋁離子水解溶液呈酸性；（4）常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，即氫氧根離子濃度為0.1mol·L^—1，確定為一元強堿溶液，故為A為NaOH；Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，確定為NH₄NO₃;（6）A、平衡狀態(tài)的標志，正逆反應速率相等，正確；B、溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；C、反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，反應物轉化率降低，錯誤；D、在達到平衡的過程中，隨反應進行氣體的物質(zhì)的量變少，但總質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量變大，錯誤。

考點：考查物質(zhì)結構與平衡的有關問題。