20．下列敘述正確的是 （　�。�
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：海水$\stackrel{CaCO_{3}（s）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（l）+Cl2（g）
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁．

分析 A．催化氧化為可逆反應(yīng)，且放熱；
B．碳酸鈣灼燒得到CaO，CaO與海水中鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2，且電解熔融MgCl2冶煉Mg；
C．普通水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣；
D．黏土的主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O．

解答 解：A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，其反應(yīng)方程為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0，故A正確；
B．海水提鎂的過程中，海水中應(yīng)加入石灰乳而不是碳酸鈣，電解氯化鎂溶液得到的是氯氣和氫氧化鎂，得不到Mg單質(zhì)，所以要獲得單質(zhì)鎂時應(yīng)電解熔融的MgCl2，故B錯誤；
C．普通水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，故C錯誤；
D．黏土的主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，不是三氧化二鋁，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查海上資源應(yīng)用及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識與反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物M是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物和苯通過如下反應(yīng)制得：

已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO2↑
②CH3CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
③$→_{（Ⅱ）H+}^{（Ⅰ）_{10}%NaOH；Cu}$
請回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，D含有的官能團(tuán)名稱是醛基和羧基
（2）④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：B→CHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，L→M2+CH3COCH2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．
鈉的燃燒
C．
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
D．
實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的軌道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120°．
（4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，請畫出Pt（NH3）2Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB  ．
A．去除油污   B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹   D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有③⑦．（用編號表示）
①電子天平  ②燒杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．請計算：
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.56%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g．濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31 g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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同步練習(xí)冊答案