(13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為             ；

(2)在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著         個(gè)鍵和        個(gè)鍵；

(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能             氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)             白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；

(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述其原因是                  ；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為                     。

(1)2s22p3    (3分)

(2)1；2    (2分)

(3)①大于，②小于    (2分)

(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化    (3分)

(5)4       (3分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在
①
①
中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/ 4.1×106 K1 K2 …
請(qǐng)完成下列問題：
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]
c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]

②試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號(hào)字母，多選倒扣分�。�
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
．
當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)寧二模）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．
（1）NH3 是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)．繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有機(jī)溶劑．
①操作Ⅰ名稱為
分液
分液
；
②某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料知，有機(jī)溶劑和有機(jī)胺沸點(diǎn)差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進(jìn)行分離，請(qǐng)寫出除了導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱
蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管
蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管
；
（2）N2 在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：
①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是
A
A
，檢驗(yàn)該發(fā)生裝置氣密性的操作為
關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長(zhǎng)導(dǎo)管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長(zhǎng)導(dǎo)管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
；
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．乙同學(xué)用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是
DEBC
DEBC
（填寫字母序號(hào)）；最后一個(gè)裝置中試劑的作用是
干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
10
10
 時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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