Question

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用 取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 mL。

（4）滴定。當 時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）經計算，市售白醋總酸量＝ g/100mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是 （填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

I．（1）100mL容量瓶 （2）酸式滴定管（或移液管） 酚酞 （3）堿式滴定管 0.70

（4）溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色 III．（1）4.5 （2）a b

【解析】

試題分析：I．（1）配制100mL溶液，用100mL容量瓶；（2）取溶液20.00 mL醋酸用酸式滴定管；強堿滴定弱酸，用酚酞做指示劑；（3）NaOH 溶液盛裝在堿式滴定管中，圖示讀數(shù)為0.70mL；（4）滴定終點的判定：溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；III．（1）每次平均消耗氫氧化鈉15mL；根據(jù)，得醋酸的濃度為mol/L=0.75 mol/L；總酸量（g/100mL）=0.75×0.1×60=4.5；（2）未用標準NaOH溶液潤洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉體積偏大，所以結果偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉體積偏大，所以結果偏大；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，醋酸物質的量不變，消耗氫氧化鈉體積不變，故結果不變；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，醋酸物質的量變小，消耗氫氧化鈉體積變小，故結果偏低。

考點：本題考查中和滴定。