【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A. 由于HF的電離常數(shù)大于NH3﹒H2O的電離常數(shù)，所以NH4F溶液中銨根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，溶液顯酸性，則，A項錯誤；

B. NH4F的水解促進(jìn)水的電離，因此該溶液中水的電離程度大于純水的電離程度，B項錯誤；

C. ，C項正確；

D. NH4F與NH4Cl的混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)<c(F-)+c(Cl-)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L濃度均為和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳，隨增大，溶液中下列離子濃度對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )

選項

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

A

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-)

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．

(1)探究草酸的酸性

①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列化學(xué)方程式正確的是___（填選項序號，下同）

A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是___．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．

實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是_____________；

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動，c(H+)______ ．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動.

(3)升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動.

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，

D.若單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)生成速率：：1時反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與的物質(zhì)的量之比減小

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是

A. 圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

D. 313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液

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