Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
• B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化
• C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
• D、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示的是通常狀況；
B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化；
C、活化分子發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；
D、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)即縮小反應(yīng)容器的體積，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變．

解答：解：A、如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，熱化學(xué)方程式中，表示的是通常狀況，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化，故B正確；
C、活化分子發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；
D、若增大壓強(qiáng)即縮小反應(yīng)容器的體積，對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)反應(yīng)影響因素的分析判斷，注意活化分子數(shù)和百分含量的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．