【題目】高溫下，某反應平衡常數(shù)K= 。恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2B.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)平衡常數(shù)的表達式K= ，可知該反應的化學方程式為CO2+H2 CO+H2O，故A錯誤；

B. 溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，正反應吸熱，該反應的焓變?yōu)檎�，�?/span>B正確；

C. 恒溫恒容下，若加入CO或水蒸氣的濃度，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，增大壓強，H2濃度不一定減小，故C錯誤；

D. 升高溫度，平衡右移，正逆反應速率均增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是________

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 結構簡式為的一溴代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三個不同短周期主族元素，無色氣體遇空氣變色，Z所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，下列說法正確的是（ ）

A.Z單質(zhì)的沸點低，故Z單質(zhì)易液化

B.原子半徑：

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：

D.X、Y、Z與W均能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）下列儀器中，與該滴定實驗無關的為______。

A 膠頭滴管 B 量筒（10ml） C 錐形瓶 D 滴定管夾

（2）量取一定體積的白醋所用的儀器_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管. 實驗中應選用______作指示劑。

（3）滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管______；

Ⅱ滴定結束時俯視滴定管刻度______

Ⅲ 盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失______

（4）在滴定過程中，當c（CH3COOˉ）< c（Na+）時，則混合溶液呈____（填序號）。

A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

A. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝1.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐漸加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式：H2AH++HA-

B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質(zhì)的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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