Question

有一種白色粉末，可能含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S^2-、Cl^-、NO、SO、CO、HCO、MnO．陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH．現(xiàn)將該白色粉末進行下列實驗：

實驗操作	現(xiàn)象
a、取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、溶液無色透明
b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加熱	無明顯現(xiàn)象

續(xù)表

實驗操作	現(xiàn)象
c、取少量粉末，加鹽酸	無明顯現(xiàn)象
b、取少量粉末，加稀BaCl2和稀鹽酸的混合液	有白色沉淀生成

根據實驗推斷：（白色沉淀不溶于稀HN0?）
（1）從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______；
（2）從b實驗中，可推斷粉末中不可能有______；
（3）從c實驗中，可推斷粉末中不可能有______；
（4）從d實驗中，可推斷粉末中不可能有______，必定含有______；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有______．

Answer 1

解：（1）取少量粉末，加水、振蕩，全部溶解、溶液無色透明，則一定不含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有顏色的離子，故答案為：MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加熱無明顯現(xiàn)象，說明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，
故答案為NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺：
（3）取少量粉末，加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-，故答案為：S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-；
（4）取少量粉末，加稀BaCl₂和稀鹽酸的混合液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，
故答案為：SO₄^2-；Ba²⁺；
（5）題中Na⁺、Cl^-、NO₃^-與以上物質都不反應，則可能含有Na⁺、Cl^-、NO₃^-，故答案為：Na⁺、Cl^-、NO₃^-．
分析：a、取少量粉末，加水、振蕩，全部溶解、溶液無色透明，則一定不含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有顏色的離子；
b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加熱無明顯現(xiàn)象，說明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
c、取少量粉末，加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-；
b、取少量粉末，加稀BaCl₂和稀鹽酸的混合液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，以此解答該題．
點評：本題考查常見離子的檢驗，難度中等，本題注意通實驗現(xiàn)象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口．