Question

下列順序不正確的是（　　）

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析：A．同主族自上而下元素的非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；
C．強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度；
D．根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．

解答：解：A．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B．因電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，微粒的半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺，所以微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度，HCl=NaHCO₃＞CH₃COOH，故C錯(cuò)誤；
D．因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生元素周期律、電解質(zhì)的電離程度、分散系粒子直徑大小的比較，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．