Question

某食用白醋是，是醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液：②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度．③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟

 

（填“可行”或“不可行”）
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

 

（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

 

．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

 

即為終點．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：中和滴定,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液來判斷；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實的質(zhì)量偏小來分析濃度；
（3）根據(jù)稀釋醋酸的操作來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)加入的指示劑是酚酞來分析滴定終點；
（5）根據(jù)達(dá)滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH）來計算．

解答： 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）稀釋醋酸的操作為：用酸式滴定管量取一定體積的白醋，在燒杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，故需要的儀器有酸式滴定管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當(dāng)溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時達(dá)到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度xmol/L，根據(jù)達(dá)滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol?L^-1×V×10^-3L，解得x=

cV

20

mol/L，
故答案為：

cV

20

．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．