1．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．K+、S2-、Cl-、CO32-D．K+、NH4+、Cl-、SO42-

分析 水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸堿溶液中均不能大量存在HSO3-，故A不選；
B．酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．酸溶液中不能大量存在S2-、CO32-，故C不選；
D．堿溶液中不能大量存在NH4+，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（NO2）為0.002mol•L-1•s-1；達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判斷理由是c（NO2）增大平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于SO2的敘述中正確的是（　�。�
A．它可使石蕊試液褪色
B．通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．
高溫鍛煉石灰石		B．
定容
C．
電解質(zhì)Cl2和H2		D．
量取15.00mL NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜方案正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B．二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C．硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D．氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于室溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　　）
A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不變
D．與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
B．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
D．在0.1mol藍(lán)礬晶體和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中，金屬陽離子總數(shù)均小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．完成下面離子方程式：
①鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
②Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
③NaHCO3與少量的Ca（OH）2反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
④Al與NaOH反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
⑤配平此方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑥NaAlO2中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯
B．用96%的酒精制取無水乙醇可采用先加生石灰再蒸餾的方法
C．乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)
D．除去乙烯中混有的乙烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去

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