17.2008年8月25日,十一屆全國人大常委會第四次會議正式對《食品安全法(草案)》進行了二審,表明國家對食品安全問題越來越重視.工商人士提醒消費者,長期食用二氧化硫含量超標的食品不僅會破壞維生素B1,還會影響人體對鈣的吸收.下列說法中一定錯誤 的是( 。
A.二氧化硫遇水生成亞硫酸,容易引起胃腸道反應(yīng)
B.人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C.二氧化硫引起的環(huán)境問題主要是酸雨
D.可通過服入堿性物質(zhì)(如NaOH)的方法來消除二氧化硫中毒

分析 A.胃酸與酸性物質(zhì)有關(guān),可知生成酸易引起胃腸道反應(yīng);
B.二氧化硫為刺激性氣體,且有毒;
C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,再被氧化生成硫酸,使雨水的pH減;
D.NaOH的堿性太強,腐蝕性強.

解答 解:A.二氧化硫遇水生成亞硫酸,酸性增強,易引起胃腸道反應(yīng),故A正確;
B.二氧化硫為刺激性氣體,且有毒,則人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病,故B正確;
C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,再被氧化生成硫酸,使雨水的pH<5.6,形成酸雨,故C正確;
D.NaOH的堿性太強,腐蝕性強,則不能服入NaOH的方法來消除二氧化硫中毒,可選擇弱堿性溶液,如碳酸鈉、肥皂水等,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì),為高頻考點,把握習題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,注重元素化合物知識的綜合應(yīng)用及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是( 。
選項化學反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式
ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化學能轉(zhuǎn)化成熱能
BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O使用時放電,電能轉(zhuǎn)化成化學能
CmH2O+nCO2 $→_{葉綠體}^{光}$Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2熱能轉(zhuǎn)化成化學能
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某同學猜測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金.
(1)根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法用磁鐵吸引,如果能吸引,說明有鐵生成
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁.(只用反應(yīng)離子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.用醋酸去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.氯化鋁與足量氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al(OH)3
C.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣.則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( 。
A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中(R表示S元素或C元素),一定正確的是( 。
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+
C.c(Na+)=c(HRO3-)+c(H2RO3)+c(RO32-
D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在相同溫度下,體積均為2.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述錯誤的是( 。
容器編號起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)達到平衡時能量變化
N2H2NH3
130放出23.15kJ能量
0.92.70.2放出QkJ能量
A.容器①、②中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩容器中氨的體積分數(shù)均約為14.3%
C.反應(yīng)②達到平衡時,放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若①的體積為5.0 L,則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是,它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):
B.  C.D.  E.
(1)E中含氧官能團的名稱為羧基.
(2)寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機類型:C消去反應(yīng)、D縮聚反應(yīng).
(3)寫出由A制取B的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.向鋁土礦中加入過量H2SO4后,加熱、攪拌、過濾.
Ⅱ.向濾液中加入一定量的雙氧水.
Ⅲ.向溶液中加入Ca(OH)2固體,調(diào)節(jié)溶液的pH約為1,過濾.
IV.加入穩(wěn)定劑,加熱,得到產(chǎn)品.
(1)Fe3O4與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
(2)步驟I中過濾時用到的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯,得到的濾渣成分是SiO2(填化學式).
(3)步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(4)鋁土礦也可用于冶煉金屬Al.以金屬Al作陽極,稀硫酸作電解液,通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜,其電極反應(yīng)式是2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

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