【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為 ： =2：1，則體積之比為2：1； A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；
B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯誤；
C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；
D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；
故選A．
白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，其物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子均在同一平面的是

A.甲烷B.苯C.乙醇D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯、聚氯乙烯等種類。下列敘述錯誤的是

A.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等

B.聚氯乙烯薄膜放入試管中加強(qiáng)熱可產(chǎn)生酸性氣體，故不宜裝熟食

C.聚氯乙烯的單體可由聚乙烯的單體與氯化氫加成制得

D.廢棄的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是( )

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有

③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是 ．
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生

C. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖：

請回答下列問題：

（1）圖中甲池是__________（填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”），乙池中A電極的名稱是__________（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）

（2）寫出甲池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________________________________________

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8克，理論上甲池中消耗O2的體積為：_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時丙池中D極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是__________（填字母，下同）

a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，一段時間后，丙中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽

B．用量筒量取12.36mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______。

III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。

（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點(diǎn)，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）（mL）

28.32

25.31

25.30

25.32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；

④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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同步練習(xí)冊答案