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【題目】下列現(xiàn)象中，是因為發(fā)生加成反應而產生的現(xiàn)象是(　　)

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

【答案】C

【解析】

試題A中乙烯被氧化，B中發(fā)生的是萃取，C中發(fā)生的是加成反應，D中是甲烷的取代反應，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是

A. 升高溫度

B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應

D. 滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）

A. A處通入的氣體為CH4，電極反應式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 圖1中電解質溶液的pH增大

D. 電解池中Cl－向x極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式 。

②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。

(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______(填字母)。

a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學反應速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關工業(yè)生產的敘述不正確的是(　　)

A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴

B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠

C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產燒堿

D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關麥芽糖的下列敘述中，錯誤的是

A. 麥芽糖易溶于水，有甜味

B. 麥芽糖不能發(fā)生銀鏡反應

C. 1 mol麥芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖

D. 麥芽糖和蔗糖互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中UZ六種物質在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）

序號

U

W

Y

X

①

Na

H2O

Na2O2

NaOH

②

Fe

H2O

C

H2

③

HBr

Cl2

CH4

HCl

④

CuCl2(aq)

Al

HCl(aq)

AlCl3(aq)

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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