【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A.堿性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-

B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

【答案】B

【解析】

離子能否大量共存取決于在給定的條件下各離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。

A項(xiàng)中HCO3-不能在酸性溶液中存在；C項(xiàng)中Ca2+與CO32-反應(yīng)，不能共存；D項(xiàng)中使酚酞變紅說(shuō)明存在OH-，則Fe3+不能與之共存；B選項(xiàng)中各離子之間在酸性條件下不發(fā)生反應(yīng)。故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下：

已知：

①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出浸出過(guò)程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：______________________________；

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________；萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號(hào))。

A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

(5)“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO2和SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.大氣中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

B.它們都是具有刺激性氣味的有毒氣體

C.它們都可以由單質(zhì)與氧氣直接化合生成

D.提高機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)環(huán)境污染已成人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是________（填：序號(hào)）。

①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤水力發(fā)電 ⑥臭氧層空洞 ⑦潮汐 ⑧農(nóng)藥化肥的不當(dāng)使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工業(yè)“三廢”和生活污水的任意排放

(2)火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（NO2），已知熱化學(xué)方程式：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。請(qǐng)寫出氣態(tài)肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：________________________________________________。

(3)乙烯（C2H4）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，且知：C－H鍵、C＝C鍵、O=O鍵、C=O鍵、O－H鍵的鍵能分別是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，則表達(dá)乙烯（C2H4）氣體“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。

如果有2.4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所放出的熱量值是____________kJ。

(4)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成N3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①第一步是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑

C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分液

D. 分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案