Question

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的氧化劑是 ． 簡要說明K2FeO4 ， 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 轉移mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　�、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目． ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2,高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原成鐵離子,鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
（2）3,0.15
（3）H2SO4＞SeO2＞SO2
（4）
【解析】解：（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價既升高又降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4，K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)，

所以答案是：Na2O2；高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)；（2）Fe元素由+3價升高到+6價，則每生成1molFeO42﹣轉移電子為1mol×（6﹣3）=3mol，Cl﹣為還原產(chǎn)物，由2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O可知，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol，
所以答案是：3；0.15；
（3）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產(chǎn)物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+中氧化劑是SeO2，還原劑是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2，
所以答案是：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（4）反應①中I﹣失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為4，故KI的系數(shù)為4，I2的系數(shù)為2，SeO2、Se的系數(shù)都是1，KNO3的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目為： ，

所以答案是： ．