【題目】如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )

a極板

b極板

X電極

乙溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

【答案】A

【解析】

試題分析：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子。A、該選項符合條件，A項正確；B．電解質(zhì)溶液中金屬陽離子在氫元素前邊，B項錯誤；C．鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在B極上得不到氧氣，C項錯誤；D．電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在B極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置 ,E的簡單陰離子結構示意圖 ,A2C2的結構式：

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。

（3）請舉一個事實說明C和E的非金屬性強弱：

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C5H9OCl含有2個甲基、1個醛基、1個氯原子的同分異構體共有（ ）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO=3BaSO4＋2NO↑＋H2O

D．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質(zhì)：

序號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

甲烷

一氧化碳

乙烯

苯

甲苯

苯酚

氨水

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機物的是（填序號）： ．

（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）： ．

（3）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號） ，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式為： ．

（4）彼此互為同系物的是（填序號）： ．

（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)

B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C. 增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

D. 電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題：

①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．

②該反應的化學反應方程式為

③由圖求3min時A的轉化率為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應，下列敘述中不正確的是（ ）

①放熱的反應發(fā)生時不必加熱

②化學反應一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應熱效應數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應的物質(zhì)的多少有關．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3物質(zhì)結構】

W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答:

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為 雜化，XY2的立體構型是 。

（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱 。比較沸點高低：XY2 ZY。

（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如左下圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。

（5）R晶胞結構如右上所示,R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案