7．實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是（　�。�
A．操作I一定是過(guò)濾，其目的是將固液分離
B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁
C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀
D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉

分析 由流程可知操作Ⅰ為溶解，Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶，Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾，以此解答該題．

解答 解：A．操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵、氧化鋁都不溶于水，加入不能溶解，故B錯(cuò)誤；
C．提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，操作I為溶解，二者溶解度受溫度影響不同，采取冷卻結(jié)晶法分離出硝酸鉀，則操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，故C正確；
D．氧化鈉和水反應(yīng)，不能用加水分離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO2，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為ACEI（填序號(hào)）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤(pán)天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有錯(cuò)誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）；寫(xiě)一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當(dāng)用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）為NaHSO3；此時(shí)溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO2和H2，溫度在450K，n（H2）隨時(shí)間變化如下表所示：
t/min0135
N（H2）/mol8655
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.22（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）在5MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是CO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖象中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度              B．將CH3CH2OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa時(shí)，9.2g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4kJ的熱量，寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫(xiě)出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH?．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在中和法中，若用CO2來(lái)除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學(xué)沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應(yīng)的陽(yáng)離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的損失可以忽略不計(jì)，計(jì)算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)
生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案