Question

【題目】銅與濃硫酸反應后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍色，仍有黑色固體未溶。試回答：

(1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體的原因是_________________________。

(2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：___________________________________。

(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學方程式：_________________________。

②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是__________________。

Answer 1

【答案】無水CuSO4　 濃硫酸有吸水性不可能，固體倒入燒杯中會形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒有　CuS＋8HNO3(濃)===CuSO4＋8NO2↑＋4H2O所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成

【解析】

(1)銅和濃硫酸的主反應為銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且濃硫酸具有吸水性，所以得到的白色固體為硫酸銅。

(2)黑色固體不可能是氧化銅，因為固體倒入燒杯中會形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒有； (3) ①根據(jù)信息可知，硫化銅和濃硝酸的反應方程式為：CuS＋8HNO3(濃)===CuSO4＋8NO2↑＋4H2O； ②能說明黑色固體中含有銅和硫兩種元素的實驗現(xiàn)象是，它溶于濃硝酸，所得溶液為藍色，說明含有銅離子，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇沉淀。