2008年9月25日21時(shí)10分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號(hào)宇宙飛船，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號(hào)升空任務(wù)的是長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N2O4）和聯(lián)氨（N2H4）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N2和H2O．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）反應(yīng)中氧化劑是______；
（3）該反應(yīng)屬于______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
（1）由反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的方程式為N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，故答案為：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；
（2）N2O4的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，N2O4為氧化劑，故答案為：N2O4；
（3）為燃燒反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)光發(fā)熱，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為                。
（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是       。
（3）請(qǐng)?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程                。
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
A．原子和離子之間的重新組合
B．物質(zhì)的得氧和失氧
C．元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移
D．元素化合價(jià)的升高或降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．被氧化的物質(zhì)是還原劑
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．失去電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化硫和水
B．濃硝酸和碳酸鈉
C．過(guò)氧化鈉和水
D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+2H2O?HCl+HClO
B．氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O═4HF+O2
C．氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2
D．電解食鹽水：2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是：______，氧化產(chǎn)物是：______．（填化學(xué)式）
（2）配平以上化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
（5）又已知MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．3molCl2生成時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移
C．KCl是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物
D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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