Question

（1）新制氯水中含有的溶質有_____________，放久了的氯水會變?yōu)開_______________，寫出變化過程中反應的化學方程式：①_____________________；②________________________。

（2）將新制的氯水分成三份：

①向其中第一份中滴入溶液，離子方程式是 ；

②向第二份中滴入溶液，離子方程式是 ；

③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現象是先___________后_____________。

（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反應，生成具有漂白性的物質，其化學方程式是 。

Answer 1

（1）Cl2、HCl、HClO，HCl(稀鹽酸)，Cl2＋H20HClO＋HCl，2HClO=2HCl＋O2↑；（2）①Cl－＋Ag＋=AgCl↓②H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O③變紅色，變無色；(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

【解析】

試題分析：（1）Cl2溶解在水中，少量的與水反應Cl2＋H2OHClO＋HCl，新制的氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，但主要成分是Cl2，HClO不穩(wěn)定見光或受熱易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，久置的氯水的成分是：HCl或稀鹽酸；（2）①根據上述新制氯水的成分分析，能與Ag＋反應的是HCl，即：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，②碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸，因此與碳酸氫鈉反應的離子方程式；H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，③新制的氯水中含HCl、HClO，紫色石蕊與酸變紅，次氯酸具有強氧化性，能把有色物質氧化成無色物質，現象：先變紅后褪色；(3)工業(yè)上制取漂白粉利用氯氣和Ca(OH)2反應來制�。�2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，利用酸性強的制取酸性弱的，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

考點：考查氯氣的性質、漂白粉的制取等相關知識。

考點分析： 考點1：物質的分離、除雜和提純 考點2：物質的檢驗和鑒別 考點3：鹵素 試題屬性

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