熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示（　�。�

　

A．

分子個數(shù)

B．

原子個數(shù)

C．

物質(zhì)的質(zhì)量

D．

物質(zhì)的量


考點：

熱化學(xué)方程式．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示．

解答：

解：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，

故選D．

點評：

本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

　

A．

乙醇的分子式為：C2H5OH

　

B．

對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

　

C．

乙烯的電子式：

　

D．

丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　　）

　 A．  B． CH2（CHO）﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH

　 C． CH3﹣CH=CH﹣COOH D． CH3CH（OH）CH2CHO

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（　�。�

①CO、O2   ②Cl2、CH4    ③NO2、O2   ④N2、H2．

　 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：

沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2

開始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為　　．

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是　　

（3）“酸浸”時所加入的酸是　（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：　　．

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是　　

（6）操作c的方法是：　　

（7）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　　）

　

A．

降低溫度

B．

增大H2的濃度

C．

增大壓強

D．

減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的                （    ）

A、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量                  B、溶質(zhì)的質(zhì)量    

C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量                  D、離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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