儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說法錯誤的是
A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出
B．電鍍時溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．陽極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D．電鍍時每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2
D

試題分析：A、根據(jù)化學方程式可知，電鍍時陰極除了生成Cu外，還生成了H2，正確；B、根據(jù)電流方向，電鍍時，陽離子向陰極移動，所以Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C、HCHO在陽極上失去電子，C元素升高2價，所以失去2個電子，電解方程式為：HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-，正確；D、沒有指明標準狀況，無法求算H2的體積，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅離子在銅片表面被還原
B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是（　　）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )
A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 molD．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．CuO
C．H2OD．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
   
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
A．6molB．8molC．10molD．12mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷）
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應(yīng)的進行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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