在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。
（5分）（1）固體表面積（2）催化劑（3）物質(zhì)的性質(zhì)（4）溶液的濃度（5）溫度

試題分析：可以根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量Mn02時分解加速，說明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響。
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的碳粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢，這說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同，這是由于鹽酸的濃度不同引起的，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，這是由于夏天氣溫高，故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，因此溫度高低對反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率越快。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的含義以及影響因素是答題的關(guān)鍵。因此解答本題時要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，然后才能對問題做出正確的判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）
A．護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
A．反應(yīng)速率減緩B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。
編號
操作
實驗現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
 
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
A．逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答兩種)。
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
　　    實驗
混合溶液　
A
B
C
D
E
F
4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于 （   ）。
A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強

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同步練習(xí)冊答案