10．下列關(guān)于煤、石油及其所得產(chǎn)品的敘述正確的是（　�。�
A．煤和石油都是混合物，均由碳和氫兩種元素組成
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油

分析 A．煤的主要成分是碳，還含有一些其它物質(zhì)，石油中含有多種碳?xì)浠衔铮?
B．液化石油氣的主要成分是含有3個(gè)和4個(gè)碳原子的烴；
C．分餾為物理變化；
D．裂化汽油中含有不飽和烴．

解答 解：A．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．液化石油氣的主要成分是含有3個(gè)和4個(gè)碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；
C．分餾為物理變化，而干餾為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，直餾汽油為飽和烴，可用溴水鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．c（H2SO4）為5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列溶液中，各組粒子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
D．0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1 （保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.33（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某化合物甲分子中含有C、H、O三種元素，其C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合計(jì)為78.4%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100．又已知甲分子中有一個(gè)碳原子，它的4個(gè)價(jià)鍵分別連接在4不同的原子或原子團(tuán)上．
（1）甲的分子式為C4H10O； 
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用如圖所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH．
（1）a為電源的負(fù)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）某同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則該同學(xué)將石墨連接到了電源的負(fù)極．經(jīng)檢驗(yàn)紅色沉淀為Cu2O，則此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；
（3）若電源是N2H4、O2、KOH溶液和多孔鉑電極構(gòu)成的原電池，則負(fù)極反應(yīng)時(shí)為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度
B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小
D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．記錄片《穹頂之下》再次引起人們對(duì)大氣質(zhì)量的強(qiáng)烈關(guān)注，化石能源的大量使用是造成大氣污染 的主要原因．下列不屬于化石能源的是（　　）
A．煤B．石油C．天然氣D．生物質(zhì)能

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