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8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實驗室用MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

分析 A．氧化物應保留化學式；
B．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
C．原子個數不守恒；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．MgO溶于稀鹽酸中，離子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A錯誤；
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．實驗室用MnO2反應制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故C錯誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列各組離子共存問題的評價及離子方程式書寫正確的是（　　）
選項離子組評   價
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應：
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應：
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．配制FeSO4溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑
B．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間．要證明淀粉已水解，取樣后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了提純下列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室，下列試劑不需保存在棕色試劑瓶內的是（　�。�
A．濃硝酸B．新制溴水C．濃鹽酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程只需要克服分子間作用力的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水B．碘單質升華
C．氯化鎂受熱熔化D．二氧化硅受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水的電離平衡曲線如圖所示，根據圖中數據，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點的KW 由大到小的順序：B＞C＞A=D．
（2）若從A點到E點，可采用的方法是加入活潑金屬鈉．
（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=10．

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