11．下列化學式與俗名相符的是（　　）
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

分析 A．純堿為碳酸鈉，氫氧化鈉的俗名為燒堿、苛性鈉；
B．芒小蘇打為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉；
C．蘇打為碳酸鈉，不是碳酸氫鈉；
D．芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉晶體，消石灰為氫氧化鈣．

解答 解：A．純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故A錯誤；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，苛性鈉為NaOH，故B錯誤；
C．蘇打為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，石灰石為CaCO3，故C錯誤；
D．芒硝為十水合硫酸鈉，其化學式為Na2SO4•10H2O，消石灰為氫氧化鈣的俗名，化學式為Ca（OH）2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的名稱、化學式與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式是解答此類題的關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．pH＜7.0的降水通常稱為酸雨
B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
C．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大
D．測定氯水的pH應用干燥的pH試紙，不能用蒸餾水潤濕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲基的電子式為
B．大量獲得乙烯的工業(yè)方法是乙醇的消去反應
C．C3H8只能表示一種物質(zhì)
D．乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成10種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．含X與Y的化合物只有2種
B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W
D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示），最高價氧化對應的水化物堿性最強的是KOH（用化學式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍色的溶液，寫出該反應的化學反應方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號表示，下同），電負性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．KClO3在反應中發(fā)生還原反應
C．生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA
D．24.5g KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法一定正確的是（　　）
A．其水溶液導電的一定是離子晶體
B．固態(tài)導電的一定是金屬晶體
C．共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
D．固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同一主族，Q的最外層電子數(shù)為2，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構型是平面三角形．
（3）Q的氯化物與ZX3的溶液反應配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為Na2O（填化學式），Na+的配位數(shù)為8，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點：Li＞Na＞KB．還原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半徑：Na＜Mg＜Al

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