Question

（1）實(shí)驗(yàn)室需要用6mol/L的氫氧化鈉濃溶液來配制0.3mol/L氫氧化鈉稀溶液100mL，試列式計(jì)算所需氫氧化鈉濃溶液的體積（mL）．
（2）若將2.3g金屬鈉投入上述100mL氫氧化鈉稀溶液中，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍然為100mL，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算6mol/L的氫氧化鈉濃溶液的體積；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉元素守恒可知，溶液中生成的NaOH的物質(zhì)的量等于Na的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度增大，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令需要6mol/L的氫氧化鈉濃溶液的體積為VmL，則：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氫氧化鈉濃溶液的體積為5mL；
（2）將2.3g金屬鈉投入上述100mL氫氧化鈉稀溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)為NaOH；
2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為

2.3g

23g/mol

=0.1ml，根據(jù)鈉元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH濃度增大為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaOH，其物質(zhì)的量濃度是1.3mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意（2）中根據(jù)氫氧化鈉的濃度增大量計(jì)算反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度．