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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

【答案】B

【解析】A、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A正確；B、根據容器Ⅲ表中數(shù)據可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據反應的化學方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯誤；C、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的A體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。

點晴：本題以化學反應速率、平衡移動、化學平衡常數(shù)的有關判斷等為載體，重點考察學生對外界因素對化學平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力。本題的解題要點為化學平衡，需要學生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強是解題的關鍵。難點是等效平衡的理解和應用。

練習冊系列答案
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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol

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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；

(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；

(III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_____

粗顆粒

2.00

④

25

細顆粒

2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 s后反應達平衡。在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

（1）達平衡時B的轉化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達平衡時容器內氣體的壓強是反應前的____________倍。

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【題目】下列物質中，與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應的是（ ）

A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.16O2和17O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

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【題目】（1）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入________ “＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______ kJ。

②C(s)在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：

C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。

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【題目】對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A. 電子所在的電子層 B. 電子的自旋方向

C. 電子云的形狀 D. 電子云的伸展方向

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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是 ( )

A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

C．500mL，58.5g D．任意規(guī)格，56.2g

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