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【題目】資料顯示自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實驗①

實驗②

實驗③

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

【答案】C

【解析】

A. 由分析可知，實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4化合價降低，作為還原劑，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正確；

B. 實驗②加入了MnSO4固體后，褪色比①快，說明MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C. 實驗③加入了稀鹽酸之后，Cl-與KMnO4生氧化還原反應，所以褪色比①快，Cl-是還原劑不是催化劑，故C錯誤；

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，還原劑H2C2O4濃度增大，反應速率更快，更快將KMnO4消耗完，推測比實驗①褪色快，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同

B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結構示意圖是___________。

(2)化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。

(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。

(6)焰色反應顯黃色的物質所含的金屬元素是___________(填元素符號)。

(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。

(8)結構簡式為的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶(H)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產生氯氣：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應

B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率

C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數(shù)相等

D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA

D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數(shù)目為NA

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