【題目】環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：

其中過程Ⅰ的主要反應(yīng)為①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。

下列說法中不正確的是

A.過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能

C.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2

D.要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程Ⅰ

【答案】C

【解析】

A.過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)燃料的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；

B.通過圖像可知，太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為燃燒釋放的熱能，B正確；

C.經(jīng)過第一個(gè)循環(huán)不會產(chǎn)生新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.要實(shí)現(xiàn)題述循環(huán)，當(dāng)前主要解決的關(guān)鍵是過程Ⅰ，D正確；

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；元素②的最高價(jià)氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學(xué)式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（7）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

己知：TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。下列說法不正確的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物的電子式為或

C.工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點(diǎn)，節(jié)約冶煉鋁的原料

D.己知11.5 g Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f．反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖:

(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______(填對應(yīng)字母，下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______

(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時(shí) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化的關(guān)系：

①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù) K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；

②若進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時(shí)，O2 的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì) 了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應(yīng)方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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