某中和胃酸的藥物的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．
（1）取一定量該堿式鹽，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
 

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應(yīng)過程為：先發(fā)生H++OH-═H2O，再發(fā)生CO32-+H+═HCO3-，最后發(fā)生HCO3-+H+═CO2↑+H2O，從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算n（HCO3-）、n（CO32-），進(jìn)而計(jì)算HCO3-、CO32-消耗的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n（OH-），據(jù)此解答；
（2）反應(yīng)后的反應(yīng)中，含有氯化鋁、氯化鎂，加入過量的NaOH溶液，鎂離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根與水．
解答： 解：（1）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應(yīng)過程為：先發(fā)生H++OH-═H2O，再發(fā)生CO32-+H+═HCO3-，最后發(fā)生HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，其物質(zhì)的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，則：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
0.005mol  0.005mol
   CO32-+H+═HCO3-
0.005mol  0.005mol  0.005mol
故與氫氧根反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量=0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，則：
    H++OH-═H2O
0.08mol  0.08mol
故該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1，
故答案為：16：1；
（2）反應(yīng)后的反應(yīng)中，含有氯化鋁、氯化鎂，加入過量的NaOH溶液，鎂離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根與水，涉及反應(yīng)離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)離子方程式進(jìn)行的計(jì)算，注意碳酸根與鹽酸分布反應(yīng)，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請計(jì)算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①請寫出乙烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
 
．
②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式
 
．
③可利用上述反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池．如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
． 
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="pnl77fj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時(shí)，處理1mol該NOx，計(jì)算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）O2的平衡濃度c（O2）=
 
；
（3）4s時(shí)，SO2的生成速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀
 
克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，
其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個(gè)．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

672mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、1gB、2gC、3gD、4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，同類的物質(zhì)往往具有一些共性．有下列9種物質(zhì)：
①CuO、②Na2O2、③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液
填空回答：
（1）屬于非金屬單質(zhì)的是（填編號，下同）
 
，屬于金屬單質(zhì)的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，屬于堿溶液的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于鹽的是
 
．
（2）上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應(yīng)并且生成鹽和水除①④外，還有2組分別為：
 
，
 
．
（3）上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應(yīng)并且產(chǎn)生氣體除②④、②⑤、②⑨外，還有4組分別為：
 
，
 
，
 
，
 
．

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