某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在 海水中電池總反應(yīng)可表示為：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列關(guān)于“水”電池的說法不正確的是

A．AgCl是還原產(chǎn)物

B．負極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的正極移動

D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年海南華僑中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1000

1500

C(N2O5)mol/L

5．00

3．52

2．50

2．50

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2．96×10-3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) ＞5．00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）下列2個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；

②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是 （填代號）

A．NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4

（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：

①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號） ．

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0．8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

該變化的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42﹣。

（1）儀器X的名稱是 ．

（2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號）．

a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 ．

實驗2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣無SO42﹣。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．

（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣ 、無SO42﹣的實驗操作和現(xiàn)象是 ．

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 ．

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）完成下列反應(yīng)的離子方程式

（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液_____。

（2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。

（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合_____。

（4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、____等。

（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。

（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是為了________________。

（5）定容、搖勻。定容的具體操作是___________。

（6）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序號）

A．容量瓶洗凈后未烘干；

B．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C．定容時俯視刻度線；

D．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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同步練習(xí)冊答案