Question

3．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進行排序，先檢漏后洗滌、潤洗滴定管裝液重復操作；
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；
（2）滴定管沒有潤洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減小；
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，配制100mL稀H₂SO₄溶液必須使用的主要容器是容量瓶；
（4）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量�。�

解答 解：（1）①用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECDBAGF；
故答案為：ECDBAGF；
②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8-10）作為指示劑，
故答案為：酚酞；
③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然從無色變成淺紅色（或粉紅色），半分鐘不褪色，
故答案為：無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，配制100mL稀H₂SO₄溶液必須使用的主要容器是100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（4）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量取，即使用圖中帶有橡膠管和玻璃球的乙，
故答案為：乙．

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，要求學生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設(shè)計能力．