Question

【題目】利用化學反應規(guī)律和原理，可以計算所得產(chǎn)物的質(zhì)量。現(xiàn)有（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的混合物若干，進行下列反應。

（1）取a g該混合物溶于足量水中，寫出反應的離子方程式_____________。

（2）取ag該混合物溶于足量水后，若生成沉淀的質(zhì)量為m g，確定m的取值范圍（用含有a的代數(shù)式表示，寫出計算過程）_______________。

Answer 1

【答案】 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 0＜m≤

【解析】（1）取a g該混合物溶于足量水中，（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2反應生成CaCO3沉淀，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓ ；（2）用極限法解，先設a g全為（NH4)2CO3或Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀為0，取最小值為0；當ag中（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量之比為1：1時，產(chǎn)生的沉淀最多，M（（NH4)2CO3）：M（Ca(HCO3)2）=96：162，（NH4)2CO3的質(zhì)量為96ag/(96+162)=96ag/258，物質(zhì)的量為a/258mol，生成的CaCO3的物質(zhì)的量為a/258mol，即沉淀的最大值為100a/258g，故m的取值范圍為0＜m≤。